资料中考总复习第1篇初三物理精讲中考复习资料初三物理精讲中考复习资料精讲电学公式:电学公式:串联电路电路图电流I(A)电压U(V)电阻R()欧姆定律及其变形电功W(J或kWh)只用于纯电阻电路L1L2下面是小编为大家整理的资料中考总复习6篇,供大家参考。
资料中考总复习 第1篇
初三物理精讲中考复习资料 初三物理精讲中考复习资料 精讲
电学公式: 电学公式: 串联电路 电路图 电流 I(A)电压 U(V)电阻 R()欧姆定律 及其变形 电功
W(J或kWh)
只用于纯电阻电路
L1 L2
并联电路
L1 L2
I 总 = I1 = I 2 U 总 = U1 + U 2 R总 = R1 + R2
I= U R
U = I R
I 总 = I1 + I 2 U 总 = U1 = U 2
1 1 1 = + R总 R1 R2
R= U I r r / kwh
① W = Pt ② W = UIt ③ W总 =W 1+W2 ④ 电能表 ⑤ W总 = 示数之差
W = I 2 Rt W= U2 t R
电功率
P(W或kW)
只用于纯电阻电路
①P =
W ② P = UI ③ P总 = P1 + P2 t
P = I 2R
P=
U2 R
①滑动变阻器 30, “ R最大 = 30;R中点 = ” 1A : ②小灯泡等电器 6V, “ U 额 ” 3W : 利用铭牌所能 获取的信息 ③电能表:
“ 220V ”
R 最大 = 15;I 额 = 1A 2 P = 6V;P额 = 3W;I 额 = 额 = ;U额
2
U(6V)2 R= 额 = = 12 P额 3W U 额 = 220V
“ 10(20)A ” I 额 = 10A “ 600r / kwh ” W总 =
P额 = U 额I 额 = 2200W
r r / kwh
资料中考总复习 第2篇
物理中考复习---物理公式
单位换算：
m==10dm=102cm=103mm
1h=60min=3600
s；
1min=60s
物理量
单位
v——速度
m/s
km/h
s——路程
m
km
t——时间
s
h
速度公式：
公式变形：求路程——
求时间——
物理量
单位
G——重力
N
m——质量
kg
g——重力与质量的比值
；
粗略计算时取g=10N/kg。
重力与质量的关系：
G
=
mg
单位换算：
1kg=103
g
1g/cm3=1×103kg/m3
1m3=106cm3
1L=1dm3
1mL=1cm3
物理量
单位
ρ——密度
kg/m3
g/cm3
m——质量
kg
g
V——体积
m3
cm3
密度公式：
物理量
单位
F浮——浮力
N
G
——物体的重力
N
F
——物体浸没液体中时弹簧测力计的读数
N
浮力公式：
F浮=G
–
F
G排——物体排开的液体受到的重力
N
m排——物体排开的液体的质量
kg
物理量
单位
F浮——浮力
N
ρ
——密度
kg/m3
V排——物体排开的液体的体积
m3
，粗略计算时取g=10N/kg
F浮=G排=m排g
F浮=ρ水gV排
物理量
单位
F浮——浮力
N
G
——物体的重力
N
提示：[当物体处于漂浮或悬浮时]
F浮=G
面积单位换算：
cm2
=10--4m2
mm2
=10--6m2
注意：S是受力面积，指有受到压力作用的那部分面积
物理量
单位
p——压强
Pa；
N/m2
F——压力
N
S——受力面积
m2
压强公式：
p=
物理量
单位
p——压强
Pa；
N/m2
ρ——液体密度
kg/m3
h——深度
m
，粗略计算时取g=10N/kg
注意：深度是指液体内部某一点到自由液面的竖直距离；
液体压强公式：
p=ρgh
提示：应用帕斯卡原理解题时，只要代入的单位相同，无须国际单位；
帕斯卡原理：∵p1=p2
∴或
物理量
单位
F1——动力
N
L1——动力臂
m
F2——阻力
N
L2——阻力臂
m
提示：应用杠杆平衡条件解题时，L1、L2的单位只要相同即可，无须国际单位；
杠杆的平衡条件：
F1L1=F2L2
或写成：
物理量
单位
F
——
动力
N
G总——总重
N
（当不摩擦时，G总=G物+G动）
n
——承担物重的绳子段数
滑轮组：
F
=
G总
物理量
单位
s——动力通过的距离
m
h——重物被提升的高度
m
n——承担物重的绳子段数
s
=nh
对于定滑轮而言：
∵
n=1
∴F
=
G
s
=
h
对于动滑轮而言：
∵
n=2
∴F
=
G
s
=2
h
物理量
单位
W——动力做的功
J
F——动力
N
s
——物体在力的方向上通过的距离
m
机械功公式：
提示：克服重力做功或重力做功：W=G
h
W=F
s
单位换算：
1W=1J/s
1马力=735W
1kW=103W
1MW=106W
物理量
单位
P——功率
W
W——功
J
t
——时间
s
功率公式：
P
=
提示：机械效率η没有单位，用百分率表示，且总小于1
W有=G
h
[对于所有简单机械]
W总=F
s
[对于杠杆和滑轮]
W总=P
t
[对于起重机和抽水机]
物理量
单位
η——机械效率
W有——有用功
J
W总——总功
J
机械效率：
×100%
热量计算公式：
提示：
当物体吸热后，终温t2高于初温t1，△t
=
t2
t1
当物体放热后，终温t2低于初温t1。△t
=
t1-
t2
物理量
单位
Q
——吸收或放出的热量
J
c
——比热容
J/(kg·℃)
m
——质量
kg
△t
——温度差
℃
物体吸热或放热
Q
=
c
m
△t
（保证
△t
>0）
燃料燃烧时放热物理量
单位
Q放
——放出的热量
J
m
——燃料的质量
kg
q
——燃料的热值
J/kg
提示：
如果是气体燃料可应用Q放
=
Vq；
Q放=
mq
提示：电流等于1s内通过导体横截面的电荷量。
物理量
单位
I——电流
A
Q——电荷量
库
C
t——时间
s
★电流定义式：
物理量
单位
I——电流
A
U——电压
V
R——电阻
Ω
同一性：I、U、R三量必须对应同一导体（同一段电路）；
同时性：I、U、R三量对应的是同一时刻。
欧姆定律：
物理量
单位
W——电功
J
U——电压
V
I——电流
A
t——通电时间
s
提示：
(1)
I、U、t
必须对同一段电路、同一时刻而言。
(2)
式中各量必须采用国际单位；
1度=1
kWh
=
×10
J。
(3)普遍适用公式，对任何类型用电器都适用；
电功公式：
W
=
U
I
t
只能用于如电烙铁、电热器、白炽
灯等纯电阻电路（对含有电动机、日光灯等非纯电阻电路不能用）
W
=
U
I
t
结合U＝I
R
→→W
=
I
2Rt
W
=
U
I
t
结合I＝U/R
→→W
=
t
如果电能全部转化为内能，则：Q=W
如电热器。
物理量
单位
单位
P——电功率
W
kW
W——电功
J
kWh
t——通电时间
s
h
电功率公式：
P
=
W
/t
物理量
单位
P——电功率
W
I——电流
A
U——电压
V
P=
P=I2R
P
=
I
U
只能用于：纯电阻电路。
资料中考总复习 第3篇
初三化学总复习纲要
第一单元 走进化学世界
一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？
将二氧化碳通入澄清的石灰水，会产生白色的碳酸钙沉淀。（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？
用排水法收集一瓶人的呼出气体（瓶A），再拿另一个空瓶（瓶B）（即一瓶空气）。可将点燃的火柴放入瓶A中，观察其燃烧情况——火焰变小甚至熄灭；
再放入瓶B，观察其燃烧情况——没什么变化，说明人的呼出气体中二氧化碳含量较高——二氧化碳不支持燃烧。还可分别向两瓶中滴入澄清的石灰水，晃动后发现瓶A中的石灰水变浑浊。——二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
⑴点燃蜡烛，在蜡烛上罩一个干而冷的碗，碗上被烧到的地方会变黑，说明有碳。罩一个干而冷的烧杯，烧杯壁上有小水珠，说明有氢。
⑵蜡烛点燃 收集燃烧后气体 通入澄清石灰水 变浑浊
说明有CO2即有C；
用冷的烧杯 照在点燃的蜡烛上方 有水珠凝集 说明有H。
二、药品的取用
（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？
（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？
三、物质的加热
（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？
（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
四、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？
第二单元 我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？
（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？
（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？
六、化合反应 氧化物
什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？
（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？
八、分解反应
什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？
九、探究氧气的实验室制法
（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？
（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？
十、探究碳和铁的燃烧
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？
十一、本单元的反应符号表达式
（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？
（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？
第三单元 自然界的水
一、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？
三、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？
四、探究分子的性质
分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？
五、水的净化
（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？
（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？
（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？
（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？
六、水污染
水污染的主要来源是什么？应如何防治？
七、节约用水
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？
第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成
（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？
（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？
二、记住一些常见元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类 元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成“化学过程中元素不变”的观念
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？
六、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？
七、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成（1）根据俗名写化学式；
（2）根据用途写化学式；
（3）根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
（1）计算相对分子质量；
（2）计算元素间的质量比；
（3）计算某一元素的质量分数；
（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素；
大于 MH +MC 含有O元素；
差值即为氧元素的质量。
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量
（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；
（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度
（1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯）
根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%（2）判断广告其真实性
若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。
十三、平均值问题
两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。
第五单元 化学方程式
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
（1）铁钉生锈后质量为什么增加？
（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
（1）知道质量守恒的微观原因？
（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）
三、探究化学反应中的质量关系
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
（1）查化学式---根据化合价；
（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；
（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
（1）化学方程式的配平必须要查；
（2）比例式必须要列；
（3）设答必须要完整；
（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。
第六单元 碳和碳的氧化物
一、认识物质的多样性
（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；
认识同种元素可以形成不同单质；
（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？
二、初步学习实验室制取CO2
（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？
（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？
（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？
三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？
四、温室效应
知道温室效应的成因和防治；
注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究CO2的主要性质及其用途
（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？
（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？
六、知道CO的主要性质及其用途
1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
第七单元 燃料及其利用
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施
（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；
（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；
（4）防火灭火的原理和方法；
（5）防爆炸的措施（列举实例）
二、实验探究燃烧的条件
（1）与氧气接触，温度达不到着火点；
（2）温度达到着火点，不与氧气接触；
（3）两者皆满足
三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；
具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的；
具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；
具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；
同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；
例：铁生锈，铜生锈；
四、燃料有关问题
石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；
知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；
了解我国能源和资源短缺的国情；
知道化石燃料是人类重要的自然资源；
形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；
认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？
九年级化学基础知识复习提纲
一、应掌握的知识点
1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
石油、煤、天然气都是混合物。
溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
化学变化的本质特征是有新物质生成。
燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
表示两个氢分子；
2H表示两个氢原子；
2H+表示两个氢离子。
溶液都是均
一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
酸的pH<7；
如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱的pH>7；
如：NaOH、Ca（OH）
2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl
某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；
（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。
化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；
碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）
空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；
（2）高锰酸钾；
其中在反应中二氧化锰做催化剂。
水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；
（2）焊接金属（可燃性）；
（3）探空气球（比空气轻）。
实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
天然气、沼气的主要成分是CH4。
甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；
不能使无色酚酞变色。
碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；
使无色酚酞变成红色。
浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；
一种蓝色沉淀是 Cu（OH）2；
一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
收集气体应用集气瓶；
量取一定体积的液体需用量筒；
溶解较多固体时应用烧杯；
取用粉末状固体药品一般使用药匙；
取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
酒精灯火焰温度最高的是外焰。
最简单的有机物是甲烷。
氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；
可用来改良酸性土壤的是熟石灰；
可用于潜水、抢救病人的是氧气；
可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。
二、应掌握的化学方程式
1、电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑（分解反应）
2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O（分解反应）
3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O（化合反应）
4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2（化合反应）
5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO（化合反应）
6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（化合反应）
7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO（化合反应）
8、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2（化合反应）
9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5（化合反应）
10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解反应）
11、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）
12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O（置换反应）
13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（置换反应）
14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C 2CO（化合反应）
15、碳还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置换反应）
16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O → H2CO3（化合反应）
17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O
18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应）
19、高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑（分解反应）
20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）
21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2
22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2（化合反应）
23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3（复分解反应）
24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl（复分解反应）
25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4?5H2O 铁的核外电子是怎样分布的？初中不要求吧？ FeO;+2 Fe2O3;+3
Fe3O4：两个+3，一个+2 Fe3O4可以写成：Fe（FeO2）2，铁酸亚铁，前面的一个+2 FeO中式+2价亚铁离子、Fe2O3中是+3价的铁离子、Fe3O4实际上是FeO和Fe2O3组成的化合物显+2价、又显+3价.feo +2，fe2o3 +3，fe3o4 里面有+2的也有+3的一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧：
S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
既
（2）化合物与氧气的反应：
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：
H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水：
H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液）-------新金属 + 新盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属--------盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物--------盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱--------盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物--------盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸--------盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+ 金属单质-------另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸--------另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱--------另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐-----两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)
2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；
铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；
凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；
凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；
中国最大煤炭基地在：山西省；
最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；
最早发现电子的是英国的汤姆生；
最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；
(2)稳定性；
(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；
遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；
(2)磁铁矿(Fe3O4)；
(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；
干粉灭火器；
液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；
非金属单质；
稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；
(2)氢氧化铜沉淀；
(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
六、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；
稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；
置换反应中一定有元素化合价的改变；
复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；
不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；
一定含有氢元素的是酸和碱；
不一定含氢元素的是盐和氧化物；
盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；
酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；
记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；
②酸性氧化物与碱的反应；
③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；
但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4 34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；
也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；
也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。
◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
FeO中的Fe是+2价、Fe2O3中的Fe是+3价、而Fe3O4由FeO;Fe2O3;两个的复合体，有两个Fe是+3价，有一个Fe是+2价。
资料中考总复习 第4篇
初中化学总复习资料
一些知识点
单质：非惰性气体一般由两个原子组成：
F2，O2，H2，Cl2
惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
化合物：
氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
如下还有很多相关知识：
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；
（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；
（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠（NaCl）：
食盐
2、碳酸钠(Na2CO3)：
纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体()：蓝矾，胆矾
10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2。
2、最简单的有机物是 CH4。
3、密度最小的气体是 H2。
4、相对分子质量最小的物质是 H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是 原子。
7、PH=0时，酸性最 强，碱性最 弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石。
10、最早利用天然气的国家是 中国。
11、地壳中含量最多的元素是 氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝。
13、空气里含量最多的气体是 氮气。
14、空气里含量最多的元素是 氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；
水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：实验室制法
1、实验室氧气：
2KMnO4===2K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2 2KClO3===2KCl+3O2↑
MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、实验室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 十三：工业制法
1、O2:分离液态空气 高温
2、CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3===CaO+CO2↑）
3、H2：天然气和水煤气 高温
4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3===CaO+CO2↑）
5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
资料中考总复习 第5篇
【常见失误】
解答这部分试题常见的毛病是考生受方言的影响，在声母卷舌或不卷舌、韵母是鼻音还是边音上出差错。还有就是多音字的问题，考生也常常产生失误。
【考点精练】
(20XX?天津)下面各组词语中加点字的读音完全正确的一项是( )
附和(hé) 离间(jiàn) 称职(chèng)
嗜好(shì) 辍学(zhuì) 畸形(qí)
惬意(qiè) 挑衅(xìn) 腼腆(tiǎn)
弓弦(xián) 玷污(zhān) 恐吓(xià)
(20XX?海淀)词语中加点字注音完全正确的是( )
铿锵(qāng) 挪动(nuó) 不无裨益(bì)
琴弦(xián) 褴褛(lǚ) 载歌载舞(zài)
兑换(duì) 处理(chù) 哄堂大笑(hōng)
摇曳(yè) 别墅(shù) 大事渲染(xuān)
(20XX?海淀)文言加点词注音和解释不正确的是( )
夙夜忧叹(sù) 一狼洞其中(打洞)
人不知而不愠(yùn) 才美不外见(同“现”，表现)
及郡下，诣太守(yì) 小大之狱，虽不能察，必以情(案件)
属引凄异(shǔ) 域民不以封疆之界(因为)
(20XX?遂宁)下列词语中加线字注音正确的一项是( )
喑哑(yīn) 裨益(bì) 粗犷(kuǎng) 迥异(jiǒng)
禁锢(gù) 玷污(diàn) 狭隘(ài) 不屑(xuè)
雾霭(ǎi) 缄默(jiān) 附和(hè) 拮据(jù)
畸形(jī) 造诣(yì) 渲染(xuàn) 坚韧(rèn)
(20XX?佛山)选出下列各项词语中加点的字注音完全正确的一项。( )
绚丽(xuàn) 修葺(qì) 酝酿(liàng ) 涉猎(shè)
粗糙(zāo) 龟裂(jūn) 轩榭(xiè ) 迸裂(bìng)
(20XX?湛江)下列词语中，加点的字注音完全正确的一项是( )
衷心(zhōng) 衣着 (zháo) 枯萎 (gū) 侥幸(xiāo)
凝重(níng) 应和 (hè) 谦逊 (sùn) 婆娑(shā)
(20XX?广西)下列词语中加点字注音完全正确的一项是 ( )
债券(juàn) 和谐(jiē) 分外(fèn) 挑拨离间(jiàn)
动辄(zhé) 腼腆(tiǎn) 干涸(hé) 更新换代(gēng)
谦逊 (xùn) 执拗(ào) 招聘(pìng) 破绽百出(zhàn)
恐吓(xià) 檄文(xí) 纸砚(xàn) 随声附和(hè)
(20XX?北海)下面加点字注音正确的一项是( )
酝酿(yùn) 绽放(zhàn) 忍俊不禁(jīn)
蜕变(tuì) 畸形(qí) 根深蒂固(dì)
修葺(qì) 窥视(guī) 杞人忧天(qǐ)
猝然(cù) 镂空(lòu) 拈轻怕重(zhān)
(20XX?贵阳)选出加点字注音错误的一项。( )
行阵(háng) 尴尬(gān) 豁免(huò)
惬意(xiá) 拮据(jǖ) 穷匮(kúi)
恻隐(cè) 社稷(jì) 驽钝(nú)
侏儒(zhū) 打盹(dǔn) 篝火(gōu)
(20XX?哈尔滨)加点字注音完全正确的一项是( )
徜徉(cháng) 纤维(xiān) 称心(chèng) 苍穹(qióng)
斟酌(zhēn) 归宿(sù) 迁徙(xǐ) 婆娑(suō)
粗糙(cāo) 校对(xiào) 卓越(zhuó) 枢纽(shū)
虐待(nüè) 狼藉(jí) 玷污(zhān) 教诲(huì)
(20XX?永州)下列加点字的注音完全正确的一组是 ( )
嶙峋(lín) 龟裂(guī) 清洌(liàn) 殉职(xùn)
黄晕(yūn) 诧异(chà) 确凿(záo) 行辈(háng)
(20XX?株洲)下列词语中加点字的注音有错误的一组是( )
威慑(shè) 炽热(chì) 惊心动魄(pò)
渲染(xuàn) 畸形(jī) 迥然不同(jiǒng)
可恶(è) 玷污(zhān) 杳无消息(yǎo)
沮丧(jǔ) 屹立(yì) 同舟共济(jì)
(20XX?西宁)请把四组词语中加点字的读音完全正确的一项选出来。( )
湍急(tuān) 归省(shěng) 随声附和(hè) 拈轻怕重(zhān)
歇憩(qì) 提防(tí) 千呵万护(hē) 揆情度理(dù)
畸形(jī) 龟裂(jūn) 面面相觑(qù) 姹紫嫣红(chà)
追溯(sù) 供给(gěi) 风流倜傥(tǎng) 屏气凝神(píng)
(20XX?临沂)画线字注音完全正确的一项是( )
提防(tí) 蹒跚(pán) 燃炽(chì) 挑拔离间( jiàn)
蹉跎(cuō) 盘踞(jù) 湛蓝(zhàn) 拈轻怕重(niān)
辍学(chuò) 确凿(záo) 憎恶(è) 肆无忌惮(dàn)
罹难(lí) 造诣(zhǐ) 修葺(qì) 接踵而至(zhǒng)
(20XX?广安)下列加点字注音有错的一项是( )
竹篾(miè) 成绩差(chà)
仄仄(zà zà)的楼梯 撺掇(cuān duo)起来
(20XX?泸州)下列加点字注音正确的一项是( )
斗笠(lì) 攒(zhuàn)积 黄晕(hùn) 忍俊不禁(jīn)
归省(shěng) 修葺(qì) 阴晦(huì) 诘(jié)责
(20XX?内江)下列词语中加点字读音不完全相同的一项是( )
谛听 缔造 帝王 递增 休憩 迄今 器材 哭泣
定单 绽开 锭子 沉淀 义务 游弋 艺术 议会
(20XX?四川)下面加点字注音完全正确的一项是( )
酝酿(ràng) 有条不紊(wěn) 姹(chā)紫嫣红
姹(chà)异 悄(xiāo)无声息 安然无恙(yàng)
峰峦(luán) 不省(shěng)人事 嗟(jiē)来之食
阔绰(chuò) 坚持不懈(xiè) 相形见绌(chù)
(20XX?呼和浩特)读下面的句子，根据拼音填写汉字，给加点的字注音。
①桥在河上，位置较低，kuí( )情度理，不可能使人产生月亮从那个方向落下去了的印象。
②德拉总会有一天把头发悬在窗外去晾干，只是为了使那位皇后的珠宝和首饰相形见绌( )。
③阴mái( )弥漫的冬天是毫无生气的季节。
④容不得束缚，容不得羁( )绊，容不得闭塞。
20(20XX?湟中)将拼音所表示的汉字及加点字的注音分别填在文中的横线上。
长江三峡以其险jùn 的地形、绮 丽的风光、磅礴 的气势和众多的名胜古迹闻名xiá 迩，是世界的旅游胜地。
(20XX?福州)根据拼音在田字格里工整地写出汉字，并给加点字注音。
shǎn shuò yúnchèn
①星光 ②结构
③春风和煦( ) ④一唱一和( )
资料中考总复习 第6篇
中考历史总复习资料1
时期
炎黄尧舜夏商周，春秋战国乱悠悠；
秦汉三国晋一统，南朝北朝是对头；
隋唐五代又十国，宋元明清帝王休。
中国历史第一册
=-=、作为20xx考历史的经验：原来这个考试和同桌小小的交流是如此的容易~~~
一、我国境内的远古居民
1、我国境内已知的最早人类是云南的元谋人，距今约170万年。
2、北京人生活的时间距今约70万年至20万年，最早使用天然火。
3、我国是世界上最早种植水稻和粟的国家，6000多年前，生活在长江流域的河姆渡人已栽培了水稻，5000多年前生活在黄河流域的半坡人已栽培了世界上最早的粟和蔬菜。
二、夏、商、西周奴隶制王朝
1、约公元前21世纪，禹建立了我国第一个奴隶制王朝夏朝。这表明王位世袭制代替了“禅让制”（通过推举选出部落联盟首领的办法叫禅让制）。
2、约公元前16世纪，汤灭夏建立了商朝。商朝时盘庚迁都至殷并使统治稳定下来。
3、商朝制造的司母戊鼎是世界上已发现的最大青铜器。（记熟书P12的司母戊鼎图）湖南宁乡出土的四羊方尊是青铜器中的精品。
4、约公元前11世纪，周武王发兵灭亡了商朝建立了西周。
5、西周实行分封制，春秋时期，分封制开始瓦解。战国时期，分封制逐渐被郡县制取代。秦时实行中央集权制。唐三省六部制，唐朝以中书省、门下省、尚书省为中央政府最高统治机构。元朝的中央和地方机构：中央实行一省制：
元朝废除三省，设中书省，为最高行政机构，设枢密院，为最高军事机构，同时设宣政院，统领宗教事务和管辖**地区；
地方实行行省制：除河北、山西、山东由中书省直接管理外，地方设行中书省，简称行省。
三、春秋战国（东周）
春秋时期是奴隶社会的瓦解时期，战国时期是封建社会的形成时期。
1、东周分为春秋和战国两个时期，春秋时期从公元前770年开始到公元前476年结束。战国时期从公元前475年到公元前221年。
2、春秋时期第一个称霸的诸侯是齐国的齐桓公，他任用管仲为相，改革内政，使国家日益强大。最后一个霸主是越王勾践。春秋五霸是指齐桓公、晋文公、楚庄王、吴王阖闾、越王勾践。
3、战国时期的主要诸侯国有齐、楚、秦、燕、赵、魏、韩，史称“战国七雄”（各主要诸侯国的位置——北燕南楚、西秦东齐、上中下是赵魏韩）。赵、魏、韩是由春秋时期的晋国分裂而来的。
4、秦国成为战国七雄中实力最强的国家，主要原因是实行商鞅变法，战国时，地处最西边的诸侯是秦国。
5、我国最早的音乐教育制度形成于西周。最早出现铁农具的时期是春秋时期
6、战国时，秦国李冰主持修建的都江堰是著名的水利工程，它使成都平原变成“水汗从人，不知饥馑”，有“天府之国”美称。
7、汉字的演变（甲骨文、金文、小篆、隶书）：汉字源于甲骨文，商周时期，铸刻在青铜器上的文字叫金文，又称钟鼎文。雕塑艺术在商朝和西周时期已发展到很高水平。我国有文字可考的历史开始于商朝。
8、道家学派的创始人是老子（李耳），其朴素辩证法思想反映在《道德经》里；
庄子是战国时道家学派的继承人物。
9、儒家学派的创始人是孔子（孔丘），他整理了《诗经》，编订了《春秋》，其言行记载在《论语》中；
战国时期的孟子是孔子学说的继承人物，他们主张实行“仁政”，认为“民为贵，君为轻”，反对连年不断的兼并战争。
10、墨家学派的创始人是墨子，他主张“兼爱”、“非攻”、反对不义战争。
11、法家代表人物是韩非，他主张权力集中到君主手中，按现实需要进行改革，以法治国。
12、孙武是春秋晚期齐国杰出的军事家，著有《孙子兵法》一书；
战国时杰出的军事家孙膑著有《孙膑兵法》。
13、战国时期，许多思想家对社会变化提出不同的看法，著书立说，宣传自己的主张，形成了“百家争鸣”的局面。
四、秦汉时期
1、公元前221年，秦王嬴政（始皇帝）灭亡六国，建立了中国历史上第一个统一的封建王朝——秦，结束了春秋战国时期割据局面。（书P44秦始皇像）。
2、秦朝规定全国规范的文字是小篆，全国统一使用的货币是圆形方孔钱。秦万里长城西起临洮，东到辽宁。
3、公元前209年，陈胜、吴广领导的秦末农民起义在大泽乡爆发，这是中国历史上第一次农民起义。公元前206年，秦朝灭亡。
4、公元前202年，刘邦（汉高祖）建立西汉，定都长安。
5、西汉初年汉高祖实行休养生息政策。文帝与景帝两代，继续推行休养生息政策，重视发展农业，轻徭薄赋，减轻刑罚，提倡节俭，社会比较安定，经济发展迅速，出现文景之治的局面。休养生息的政策实行，促进了西汉经济的恢复和发展，为西汉的强盛奠定了基础。
6、汉武帝的推行的一系列政治经济措施，促成大一统局面的出现。
7、提出“罢黜百家，独尊儒术”的著名学者是西汉时期的董仲舒。
8、公元25年，刘秀（光武帝）建立东汉，定都于洛阳。刘秀在位时，政局渐趋稳定，经济状况明显好转，国力日益强盛，史称为“光武中兴”。
9、西汉时的播种工具是耧车；
东汉时出现了新型灌溉工具是翻车；
杜诗发明水排，利用水力鼓内冶铁，比欧洲早1000多年。
10、秦朝末年，匈奴首领冒顿单于在蒙古草原建立统一的奴隶制军事政权，第一次实现了对中国北方游牧民族的大统一。
11、公元前119年，西汉时期汉武帝派卫青、霍去病北击匈奴。
12、西汉时期汉元帝把王嫱（王昭君）出塞嫁给匈奴首领呼韩邪单于，从而密切了汉匈关系。
13、西汉武帝时期两次派张骞出使西域；
公元前60年，西汉政府在西域设置西域都护标志，成为当今新疆地区正式归属中央政权的开始。公元73年，东汉政府派班超出使西域，班超在西域经营了30年，帮助西域各族摆脱了匈奴的奴役，恢复和加强了西域与内地的联系。
14、历史上著名的丝绸之路是从长安出发往西，经甘肃的河西走廊及当今的新疆地区，远达中亚，南亚，西亚，以至地中海东岸各国和南欧、北非等地。开辟丝绸之路功劳最大是西域的使者张骞。
15、成书于西汉的《周髀算经》和东汉的《九章算术》是著名的数学著作，对世界古代数学的发展产生了相当大的影响。
16、东汉时期著名的医学家有张仲景和华佗，张仲景写的医学名著《伤寒杂病论》被后代奉为医学经典，张仲景被尊称为“医圣”。华佗创制麻醉剂“麻沸散”，他是世界上最早用全身麻醉方法做手术的医生，被后世尊称为外科鼻祖，他还编成锻炼身体的“五禽戏”。
17、东汉时期，蔡伦改进了造纸术对人类文化的传播和发展起了不可估量的作用。张衡发明了能测量地震的地动仪。
18、佛教起源于古印度，西汉末年传入我国中原地区；
道教是东汉时期兴起于我国本土的宗教。
19、西汉杰出的史学家司马迁所写的《史记》是一部不朽的史学名著，叙述了从黄帝到汉武帝时期的3000多年历史，《史记》是我国的第一部纪传体通史。
20、长沙马王堆汉墓出土的帛画，是我国古代艺术珍品。秦始皇陵兵马俑是迄今世界上出土的最大艺术宝库，是秦汉时期雕塑艺术的杰出代表。
五、三国两晋南北朝
1、曹操以少胜多为其统一北方奠定基础的战役是官渡之战。208年，曹操率大军南下，同孙权、刘备的联军在赤壁决战，大败而归，史称赤壁之战，而此战为三国鼎立局面的形成奠定了基础。
2、220年，曹丕建立魏国，定都在洛阳；
221年，刘备在成都称帝建国，史称蜀汉；
222年，孙权称王，国号吴，定都建业。三国鼎立局面形成。（熟记三国鼎立形势图中魏、蜀、吴三国的位置和都城）
3、三国时，蜀国丞相诸葛亮是著名的政治家。
5、230年，孙权派卫温率万人船队到达夷洲，加强了夷洲和大陆的联系。
6、265年，司马炎建立西晋，定都洛阳；
280年，西晋统一全国，结束了东汉末年以来的分裂局面；
316年，匈奴首领刘渊率兵攻入洛阳，西晋灭亡。
7、公元317年，司马睿建立东晋，定都建康；
383年，前秦苻坚率大军南下进攻东晋，在淝水之战中，东晋军队以少胜多，击败前秦军队。
8、南朝的四个政权依次是宋、齐、梁、陈，都城均在建康。
9、南朝时，扬州、荆州是江南生产丝织品最多的地方，涌现了建康、江陵等重要商业城市，番禺（今广州）成为海外贸易中心，10、东汉、魏、晋时期，北方少数民族大量南迁，促进了江南经济的发展。吴国境内绝大多数山越人从山区迁到平原，和汉族人民一道开发江南。农业有所发展，但仍然比不上北方。主要的少数民族有匈奴、鲜卑、羯、氐、羌（5个）
11、北朝的五个政权是北魏、东魏、西魏、北齐、北周。
12、东汉、曹魏、西晋、北魏等王朝均建都于洛阳。
13、南朝时期，我国古代杰出的数学家祖冲之是世界上最先把圆周率的数值精确到小数点后七位数的科学家，比欧洲早1100年。他的著作是《缀术》
14、南北朝时期，我国古代著名的农学家贾思勰，他著有的《齐民要术》是我国现存最早的，内容最完整的农书。
15、北魏时期，我国古代杰出的地理学家的郦道元，他的综合性地理著作是《水经注》。
16、汉字书法从东汉起逐渐成为一种专门艺术：曹魏时钟繇创立了楷书；
东晋的王羲之，被尊为“书圣”，他的代表作是《兰亭序》，此书有“天下第一行书”的美誉。
17、东晋画家顾恺之的名人有《女史箴图》和《洛神赋图》。
18、石窟艺术是雕塑艺术的杰出代表。南北朝时期石窟艺术中成就最高的是云岗石窟和龙门石窟。
问答
1、商鞅变法的时间、内容和意义？答：公元前356年，秦孝公利用商鞅，开始变法。内容：a废除井田制，承认土地私有，允许自由买卖；
b奖励军功；
c奖励耕织；
d建立县制。意义：商鞅变法是一场比较彻底的地主阶级改革，秦国通过变法，废除了旧制度，发展了封建经济。增强了国力，为后来秦灭六国，统一中国奠定了基础。
2、简述孔子在教育方面的贡献？答：兴办私学，广收学生，主张因材施教，要求学生学习与思考相结合；
教育学生学习态度要老实，重视道德教育，希望学生成为品行高尚的人。
3、秦始皇为巩固统一采取了哪些措施？答：a政治上，建立中央集权的政治体制：自称“始皇帝”，在中央设立“三公”，在地方推行郡县制，中央和郡县的主要官员都由皇帝任免，必须绝对服从皇帝的命令；
b经济上，统一货币，度量衡、文字；
大修驰道，统一车轨；
c文化上，统一文字，焚书坑儒，加强思想控制，给我国古代思想文化造成巨大损害；
d军事上，派蒙恬北击匈奴，修万里长城，巩固边防，加强对越族地区的开发。
4、简述汉武帝巩固大统一的措施？答：a颁布“推恩令”，削弱王国权力，加强中央对王国的控制。夺去王侯爵位和封地，解除王国对中央的威胁。推行一套新的选用官吏制度，注意选拔人才。b把盐铁经营权和铸币权收归中央，加强中央对经济的控制。c接受董仲舒“罢黜百家，独尊儒术”的建议，把儒家学说作为思想统治工具。在长安设立太学，主要培养官吏。d派卫青、霍去病北击匈奴，安定北部边境。
5、简述北魏孝文帝改革的时间、内容和意义？答：386年，鲜卑拓跋部首领拓跋圭，建立北魏。439年，北魏统一黄河流域，为革除落后习俗吸取汉族先进文化，巩固北魏的统治，孝文帝拓跋进行了改革。内容：a实行官吏傣禄制，严惩**；
b颁布均田令；
c迁都洛阳；
d革除鲜卑旧俗，接受汉族先进文化。意义：北魏孝文帝改革，有利于北方经济的恢复和发展，促进了北方各族的封建化，推动了北方民族大融合的进程。
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